（3）钠与水反应的离子方程式为 。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为 。

19.（10分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。

　　（1）如何检验该装置的气密性 。

　　（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。

　　（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL．，则固体M中铝的质量(m)范围为 。

　　（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积 (填"＞""＜""＝")VmL。

　　（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程) (填"符合"或"不符合")。

20.（11分）铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

　　（1）在实验室中,FeCl2可用铁粉和 (填名称)反应制备,FeCl3可用铁粉和 (填化学式)反应制备。

　　（2）Fe3O4可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为 。

　　（3）红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe2O3： 。

　　（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 。

　　（5）现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3 的物质的量分数为 。

21.（16分）

　　Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是 ，Na2CO3俗称 。

（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为 ； 北京奥运金牌"金镶玉"环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形