答案：C

　　点拨：pH＝12，说明溶液为碱性，设原溶液物质的量浓度为x，则HCl溶液中c(H＋)＝x，NaOH溶液中c(OH－)＝x，混合后溶液显碱性，c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

　　＝1.0×10－2mol·L－1，x＝0.05mol·L－1。

　　9．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)

　　A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

　　B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

　　C．将1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12

　　D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6

　　答案：B

　　点拨：强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，B正确；C项，0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液稀释到2L时，c(OH－)＝mol·L－1＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。

　　10．将pH＝2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(　　)

　　A．91 B．101

　　C．111 D．121

　　答案：C

　　点拨：设每份盐酸的体积为1L，将pH＝2的盐酸加水，pH升高1，说明加入水的体积为原溶液的9倍；另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠后，pH升高1，可设加入氢氧化钠溶液的体积为x，则0.1mol·L－1×1L－0.1mol·L－1×x＝0.01mol·L－1×(1＋x)，解得x＝9/11，所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为99/11＝111。

　　二、非选择题

　　11．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积KW 1×10－14 a 1×10－12 　　试回答以下问题：

　　(1)若25"、"<"或"＝")，作此判断的理由是_______________________________________________________________________________。

(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)c(OH－)＝________。