2017-2018学年人教版选修3 第3章第1、2节晶体的常识分子晶体与原子晶体作业(1)-302edu教育资源网

（1）铜位于元素周期表的ds区，C、N、O位于同一周期，原子序数依次增大，电负性逐渐增大，所以电负性最大的是O。

（2）XZ32－是CO32－，中心原子杂化方式为sp2杂化。

（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键，所以水在乙醇中的溶解度大于硫化氢在乙醇中的溶解度。

（4）S2O32－被氯气氧化成硫酸根离子，氯气还原成氯离子，依据得失电子守恒和电荷守恒可得：S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+。

（5）铜原子在立方体的棱上，一个晶胞中的铜原子个数为12×=3，氮原子在立方体的顶角上，一个晶胞中的氮原子个数为8×=1，所以该化合物的化学式为Cu3N。

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