0.2 mol·L－1·s－1，单位不对，B错误。C.催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，C错误。D.增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，D错误。

　　【答案】　A

　　4．一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是(　　)

　　A．以X浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)

　　B．12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的

　　C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

　　D．若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小

　　v(X)＝＝ mol/(L·s)，所以A错误；12 s后将容器体积扩大为10 L，平衡逆向移动，Z的浓度小于原来的，所以B错误；若增大X的浓度，Y的转化率增大，X的转化率减小，所以C错误；若ΔH<0，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K减小。

　　【答案】　D

　　5.实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－===I，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。

　　(1)通过分析上图，该反应的正反应为________反应(填"吸热"或"放热")。

　　(2)在T1、D状态时，v(正)________v(逆)(填">"、"<"或"＝")。

　　若在T1时某状态c(I－)/c(I)＝，________平衡状态(填"是"、"不是"或"不一定是")。

　　(3)写出该平衡常数的表达式K＝________。若升高温度，K值将________(填"增大"、"减小"或"不变"，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将________。

【解析】　(1)由题意及图象知，I2(aq)＋I－I，升高温度，c(I)减小，平衡向逆反