CuH中H的化合价为－1，A项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既被氧化又被还原，B项错；HCl中氢元素价态降低，HCl得到电子，C项错。]

　　4．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl\s\up8(△(△)NaCl＋N2↑＋2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是(　　)

　　A．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂

　　B．N2既是氧化产物，又是还原产物

　　C．NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应

　　D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol

　　C　[A项，该反应中氮元素化合价由＋3、－3变为0，所以亚硝酸钠是氧化剂，氯化铵是还原剂，正确；B项，N2既是氧化产物，又是还原产物，正确；C项，该反应中NH4Cl中的氮元素失电子被氧化，发生氧化反应，错误；D项，该反应每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量＝1 mol×(3－0)＝3 mol，正确。]

　　5．下列说法正确的是(　　)

　　A．氧化剂得电子越多，其氧化性越强

　　B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

　　C．要完成SO→SO的转化，必须加入氧化剂

　　D．2KMnO4\s\up8(△(△)K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应中每生成1 mol O2转移3 mol电子

　　C　[A项，物质氧化性强弱取决于得电子难易，而不是得电子数目；B项，某些阳离子也可具有还原性(如Fe2＋)，某些阴离子也可具有氧化性(如ClO、

ClO－等)；C项，因为SO→SO是发生氧化反应，则必须加入氧化剂才能完成该转化；D项，由氧元素化合价变化可知生成1 mol O2转移电子4 mol。]

　　6．根据反应：O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是

(　　)