（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为______(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

19．（12分）一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。

实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO═NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。

（1）B装置的作用为_________________

（2）C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源___极相连。

（3）先电解一段时间后，接下来的实验操作是___。

实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100 mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL．

已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-

　　　I3-I2+I- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（4）滴定时用___作指示剂，判定达到滴定终点的现象是___．

（5）该自来水中一氯胺的浓度为___mol•L-1．

20．（16分）利用钛白粉厂的废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：

已知：i．部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：

金属离子 TiO2+ Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的PH 1.2 1.9 7.0 3.2 沉淀完全的pH 2.8 3.1 9.4 4.7 ii．pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+。

请回答下列问题：

（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为

（2）煅烧回收的TiO(OH)2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是 （填化学式）。

（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有 。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方