D．长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故

6．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：

Cr2O72﹣（aq，橙色）+H2O（l）⇌2H+（aq）+2CrO42﹣（aq，黄色）

现进行如下实验：

①向试管中加入4 mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量；

②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。

下列分析不正确的是（　　）

A．上述反应平衡常数的表达式为：K=[c（H+）•c2（CrO42﹣）]/[c（Cr2O72﹣）•c（H2O）]

B．实验①现象：溶液由橙色变为黄色，实验②现象：溶液由黄色变为橙色

C．实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响

D．预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色

7．下列反应条件的控制中，不恰当的是（　　）

A．为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2

D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却

8．对于平衡体系2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列结论中正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍

B．若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1

C．若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率

D．平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2

9．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍

B．CaCO3（s）加热分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0

C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．

10．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　　）

A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量