B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化轨道成键

C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化形式成键

解析:NH3分子中,中心原子采取sp3杂化,但NH3分子为三角锥形,A错误;在SCl2中,中心原子S与2个Cl形成2个σ键,同时有2对孤电子对,价层电子对数为4,采取sp3杂化轨道成键,B错误;杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对,C正确;AB3型的共价化合物,当中心原子周围存在一对孤电子对时才采用sp3杂化形式成键,D错误。

答案:C

5.根据所学内容,完成下表:

杂化类型 用于杂化的轨道 杂化轨道间的夹角 杂化轨道构型 实例 sp CO2 1个s轨道和2个p轨道 SO3 正四面体形 CH4

解析:sp杂化轨道是1个s轨道和1个p轨道杂化形成的,sp2杂化轨道是1个s轨道和2个p轨道杂化形成的,sp3杂化轨道是1个s轨道和3个p轨道杂化形成的。sp杂化轨道间的夹角是180°,立体构型为直线形;sp2杂化轨道间的夹角是120°,立体构型为平面三角形;sp3杂化轨道间的夹角是109°28',立体构型为正四面体形。

答案:

杂化类型 用于杂化的轨道 杂化轨道间的夹角 杂化轨道构型 实例 1个s轨道和1个p轨道 180° 直线形 sp2 120° 平面三角形