量高于固态时的能量，反应物具有的能量越低，生成物具有的能量越高，反应放出的热越小，答案选A。

考点：化学反应中的能量变化，反应物和生成物的聚集状态与反应热的关系

7.已知（1）H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g） △H1=a kJ·mol-1

（2）2H2(g)+O2(g) =2H2O（g） △H2=b kJ·mol-1

（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O（l） △H3=c kJ·mol-1

（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） △H4=d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是（ ）

A. ad>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

【答案】C

【解析】

试题分析：根据燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定 d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0；

解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0，故A错误；

B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，故B错误；

C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定 d=2c＜0；b=2a＜0，故C正确；

D、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定 d=2c＜0；b=2a＜0，故D错误；

故选：C．

点评：本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/﹣的比较的时候要带入比较．

8.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：

化学键 N≡N N-H H-H 键能(kJ/mol) 942 391 b

反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= -93kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算b