A．碱性：NaOH

　　B．第一电离能：Na

　　C．电负性：Na>Mg>Al

　　D．半径：Na>Mg>Al

　　解析：选D。因为金属性：Na>Mg>Al，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A错误；第一电离能：Al

　　5．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　)

　　解析：选A。同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错误；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错误；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错误。

　　6．不能说明X的电负性比Y的大的是(　　)

　　A．与H2化合时X单质比Y单质容易

　　B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

　　C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

　　D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

　　解析：选C。电负性与非金属性是一致的，A、B、D项均为非金属性的比较依据。C项，若X、Y不在同一周期，则最外层电子多，电负性并不一定大。

　　7．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是(　　)

　　A．Mg、Ca、K、Na

　　B．S2－、Cl－、K＋、Na＋

　　C．Br－、Br、Cl、S

　　D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－

解析：选B。镁、钙同主族，r(Ca)>r(Mg)，A项错误；S2－、Cl－、K＋的电子层结构