③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣ ， 可加入的试剂是（ ）

A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

8.向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+ ， 若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为（ ）

A. 6.4g B. 4.8g C. 17.6g D. 20.2g

9.检验氨气可选用（ ）

A. 湿润的蓝色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸

C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的红色石蕊试纸

10.下列说法不正确的是（ ）

A. 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解

B. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质

C. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应

D. 氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl﹣

11.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（　　）

A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂 C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂

二、填空题

12.氢能是重要的新能源，储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．

（1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染．请你再列举一条氢气作为能源的优点：________ ．

（2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1molLiAlH4时转移的电子数目为________ ．

（3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为Li3N+2H2 LiNH2+2LiH，氧化产物为________ （填化学式）．在270℃时，该反应可逆向发生放出H2 ， 因而氨化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的________ %（精确到0.1）

（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L﹣1 ， 平衡时苯的浓度为b mol•L﹣1 ， 该反应的平衡常数K=________ ．

（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

①导线中电子移动方向为________ （用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为________ ．

③该储氢装置的电流效率η=　64.3%　．（η= ×100%，计算结果保留