则据盖斯定律知ΔH＝(－12.1＋55.6) kJ·mol－1＝43.5 kJ·mol－1。

　　7．(2018·西安高二检测)根据表中数据计算反应CH3CH3(g)―→CH2===CH2(g)＋H2(g)的反应热为(　　)

化学键 C-H C===C C-C H-H 键能(kJ/mol) 414.4 615.3 347.4 435.3 　　

　　A.125.6 kJ/mol B．－125.6 kJ/mol

　　C．46.1 kJ/mol D．－46.1 kJ/mol

　　解析：选A。ΔH＝[6E(C-H)＋E(C-C)]－[E(C===C)＋4E(C-H)＋E(H-H)]＝(6×414.4＋347.4) kJ/mol－(615.3＋4×414.4＋435.3) kJ/mol＝125.6 kJ/mol。

　　8．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又已知12.0 g碳完全燃烧，放出的热量为b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH为(　　)

　　A．－(a－b) kJ·mol－1

　　B．－(a＋b) kJ·mol－1

　　C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1

　　D．－(10a－b) kJ·mol－1

　　解析：选C。根据题意得以下两式：①3C(s)＋2O2(g)===2CO(g)＋CO2(g)　ΔH＝

　　－10a kJ·mol－1，

　　②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1，

　　则(①－②)×整理得C(s)＋O2(g)===CO(g)

　　　　　　　　　　　　　ΔH＝－(5a－0.5b) kJ·mol－1。

　　9．在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

　　(1)写出表示S8燃烧生成SO2的热化学方程式：_______________________________

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