下列结论正确的是：（　）

A.都正确　　 B.都不正确　　 C.仅①②③正确 　　D.仅①④正确

为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是（ ）

A.向饱和溶液中,通入过量的后,在减压.加热的条件下,蒸发得NaHCO3晶体

B.加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体

C.向溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得晶体

D.向溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤.洗涤沉淀.再充分灼烧沉淀得

、填空（本大题共4小题）

（14分）

硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

（1）在第①不反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3

（3）第②步分离采用的方法是______；第③不分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。

（4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。

利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填"A"或"B"）。