6、已知反应H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出，又知有关化学键键能如下:

下列说法正确的是(　　)

　A．1mol H2的能量比2 mol H 的能量高

　B. 将0.5 mol H2(g) 与1mol I2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5a kJ

　C. H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/mol

　D. H + I → HI 是吸热变化

7、对于元素周期表中第三周期的元素来说，按原子序数递增顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是(　　)

　A．原子半径和离子半径均减小 B．金属性减弱，非金属性增强

　C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．单质的熔点降低

8、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置 部分实验现象 a极质量减小

b极质量增加 b极有气体产生

c极无变化 d极溶解

c极有气体产生 电流计指示在导线中

电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A．d＞a＞c＞b B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c

9、下列说法中正确的是(　　)

　①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键

　②离子化合物都属于强电解质

　③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键

　④稳定性：HCl＞HI，沸点：Br2＜I2，酸性：HF＞HCl

　⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力

　⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

　A．①②⑥ B．①②④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤

10、短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两

种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元

素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物