C．该元素是非金属元素

　　D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4

　　7．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)

　　A．原子半径：X>Y>Z

　　B．气态氢化物稳定性：HX>H2Y>ZH3

　　C．非金属性：X>Y>Z

　　D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－

　　8．(2017·山东省师大附中高一期中)已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

　　A．原子半径：A＞B＞C＞D

　　B．离子半径：C2－＞D－＞B＋＞A2＋

　　C．原子序数：d＞c＞b＞a

　　D．原子最外层电子数：A＞B＞D＞C

　　9．(2017·河南省林州市一中高一期中)总结是一种重要的学习方法，某兴趣小组得出结论：①硫酸比次氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④气态HCl比气态H2S稳定；⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是(　　)

　　A．①②③ B．③④⑤

　　C．②③④ D．①③⑤

　　10．(2017·广东省东莞市四校高一联考)下列各组物质及粒子性质变化不正确的是(　　)

　　A．氧化性：F2＞Cl2

　　B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3

　　C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na

　　D．酸性：H2SO4＞HClO4

　　答案与解析

　　1．B　元素性质的周期性变化不仅限于原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化，还有元素的金属性和非金属性的周期性变化等，故A错误；元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化，故B正确；F的非金属性最强，所以F没有正价，故C错误；电子层数为1的原子核外电子排布，其最外层电子数从1个到2个，故D错误。故选B。

　　2．C　Na、Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以碱性KOH＞Ca(OH)2，而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性最强的是KOH，故选C。

3．C　A、B两元素电子层数相同，表明A、B处在同一周期。同周期元素原子半径