试回答：

　　(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为__Zn＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O__。

　　(2)乙同学认为反应产生氢气的理由是__反应过程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气__。

　　(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是__检验装置气密性__。

　　(4)B中加入的试剂是__浓硫酸__，其作用是__吸收水蒸气__。

　　(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中__黑色粉末变红__，D中__白色粉末变成蓝色__。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？

　　答：__不能__，理由是__混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰生成水的检验__。

　　9．(2016·哈尔滨高一检测)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

　　(1)NO的体积为__5.8__L，NO2的体积为__5.4__L。

　　(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol·L－1。

　　(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要双氧水的物质的量是__0.51__mol。

解析：设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。可得：x＋y＝0.5 mol(根据气体的总体积为11.2 L)。3x＋y＝0.51 mol×2(根据"得失电子数相等"，左边为N得电子数，右边为Cu失电子数)解方程组得：x＝0.26 mol，y＝0.24 mol。所以NO的体积为0.26 mol×22.4 L·mol－1≈5.8 L；NO2的体积为11.2 L－5.8 L＝5.4 L。(2)根据质量守恒定律进行考虑。HNO3在反应中部分被还原为NOx，另一部分以NO的形式留在溶液中，其中变成气体的HNO3的物质的量为0.5 mol；加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部转化为沉淀，则溶液中只有NaNO3，其物质的量为10－3aV mol，也就是以NO形式留在溶液中的HNO3的物质的量为10－3aV mol。所以，HNO3的浓度为mol·L－1。(3)NO、NO2变成NaNO3需要转移电子总数等于Cu与HNO3反应时转移电子总数：0.51 mol×2＝1.02 mol。需要用作氧化剂的H2O2的物质的量为0.51 mol。