2018-2019学年贵州省铜仁市第一中学

高二上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．C

　　【解析】反应热还包括反应中吸收的热量，选项A不正确；选项B不正确，反应速率大小与反应是放热反应还是吸热反应无关系；反应热大小与反应条件无关系，选项D不正确，因此正确的答案选C。

　　2．C

　　【解析】

　　试题分析：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，错误；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，正确；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误。故选C。

　　考点：考查了氧化还原反应、化学反应与热量的关系的相关知识。

　　3．D

　　【解析】

　　试题分析：根据△G=△H-T△S，△H为正值，△S为负值，则△G必定是正值，△G>0，说明反应没有自发进行的倾向，任何温度下都不能自发进行，选D。

　　考点：反应自发性倾向的判断。

　　4．D

　　【解析】A、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，反应容器中气体的压强也不再发生变化，说明反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，所以反应达到平衡状态，故A正确；B、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以反应达到平衡状态，故B正确；C.该反应属于气体的质量和体积均发生变化的反应，混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故C正确；D、该反应中Z是固体，浓度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故D错误；故选D。

　　5．C

　　【解析】

　　试题分析：减小压强时，体系中各物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小，平衡向气体系数和增大的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动，故C正确。

　　考点：本题考查化学平衡移动。

　　6．A

　　【解析】

　　【详解】

　　A．NaHSO3能被HClO氧化，HClO浓度减小，不能用勒夏特列原理解释，选项A符合；

　　B．存在电离平衡，加水稀释有利于醋酸的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，选项B不符合；

　　C．H2SH++HS-，HS-H++S2-，加入碱，能与氢离子反应，有利于平衡正向移动，有利于S2-的生成，能用勒夏特列原理解释，选项C不符合；

　　D．合成氨反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡正向移动，更有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，选项D不符合；

　　答案选A。

　　7．B

　　【解析】

　　试题分析：分析图像中的速度变化，t1时刻升高温度V(逆)增大幅度大于V(正)，则逆反应为吸热反应；若t1时刻增大压强V(逆)增大幅度大于V(正)，则逆反应为气体体积减小的反应，符合条件的为D项。

　　考点：化学反应的图像。

　　8．B

　　【解析】

　　试题分析：用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知用氨气表示的反应速率是0.3mol/(L·s)，所以此段时间是0.6 mol/L÷0.3mol/(L·s)＝2s，答案选B。

　　考点：考查反应速率计算

　　9．C

　　【解析】

试题分析：由表可知平衡时，X的浓度变化量是0.05mol/L，Z的变化量是0.15mol/L，Z的变化量是0.1mol/L，反应的化学计量系数之比等于浓度变化量之比，参与反应的n(X) : n(Y) : n(Z) = 1:3:2，所以反应可以表示为X+3Y2Z。C项，该反应正反应方向是体积减小的反应，增大压强平衡右移，但是平衡常数不变，故C项错误；A项，平衡时X的转化率为0.05/0.1*100%=50%