答案及解析

　1. D 解析：在平衡常数表达式中，反应物、生成物取用的都是平衡浓度，A项错误；化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，温度改变了，平衡常数也发生变化，故B项、C项不正确。从平衡常数的大小可以推断一个反应的程度，平衡常数越大，反应的转化率越大，反应进行的程度越大，D项正确。

　2. C

解析：根据题意

2HI（g） H2（g）+I2（g）

平衡浓度：4mol·L-1 0.5mol·L-1

起始浓度：c（HI）=平衡量+变化量=4mol·L-1+0.5mol·L-1×2=5mol·L-1

则c（NH3）=c（HI）起始浓度 =5mol·L-1

　　根据平衡常数定义：K=c（NH3）·c（HI）=5mol·L-1·4mol·L-1=20，故C项正确。

　3. （1）AB （2）0.1mol.L－1·min－1 393.2 （3）0.31

　　解析：由还剩余0.8 mo1 O2知：反应消耗0.4mol SO2和0.2 mol O2，生成0.4mol SO3，反应热为196.6×0.2=39.32kJ，平衡常数为0.16。

　4. 氢气起始浓度为0.48mol·L－1，平衡浓度为0.03mol·L－1。(

　　解析：设H2的起始浓度为x。

　　x=0.48mol·L－1

　　设氢气的平衡浓度为y：

　5. （1） （2）K＝0.45 （3）60％

解析：（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以表达式为。