3.下列热化学方程式书写正确的是( )
A. C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B. H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=+114.6kJ/mol(中和热)
C. 2H2+O2===2H2O △H=-483.6 kJ/mol(反应热)
D. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol(反应热)
【答案】D
【解析】
【分析】
根据热化学方程式的书写及其注意事项可知,需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位,燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水。
【详解】A项、表示乙醇的燃烧,生成的水应为液态,故A错误;
B项、酸碱中和为放热反应,△H<0,故B错误;
C项、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态,故C错误;
D项、碳的燃烧为放热反应,△H<0,且标出物质的聚集状态,符合要求,故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断,重在搞清书写热化学方程式的注意事项。
4.已知25℃、101kPa条件下:
(1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ·mol-1
(2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A. 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B. 等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C. O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D. O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
【答案】A
【解析】
【分析】
由盖斯定律可知,(1)-(2)可得3O2(g)=2O3(g)△H=+284.2kJ•mol-1,氧气转化为臭氧是吸热反应,3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ