短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(　　)

甲 乙 丙 丁 戊 　　A.原子半径：丙<丁<戊

　　B．金属性：甲>丙

　　C．氢氧化物的碱性：丙>丁>戊

　　D．最外层电子数：甲>乙

　　解析：选C。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A项错误；同主族元素金属性自上而下是依次增强的，故B项错误；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱的，故C项正确；同周期元素的原子最外层电子数从左至右越来越多，故D项错误。

　　已知1～18号元素中某四种元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是(　　)

　　A．四种元素位于同一周期

　　B．离子的氧化性：aW3＋

　　C．气态氢化物的稳定性：H2Y>HZ

　　D．c＝a－5

　　解析：选D。因为aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，所以W、X比Y、Z多一个电子层，四种元素不在同一周期，且a>b>d>c，A项错误；W、X位于同一周期，a>b，则其单质的还原性：X>W，对应离子的氧化性：aW3＋＞bX＋，B项错误；Y、Z位于同一周期，d>c，非金属性：Z>Y，则气态氢化物的稳定性：HZ>H2Y，C项错误；aW3＋、cY2－的核外电子数相等，则有a－3＝c＋2，即c＝a－5，D项正确。

　　几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

符号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 　　下列说法中正确的是(　　)

　　A．一定条件下，Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2

B．Z最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物