2019-2020学年鲁科版选修4 第2章第4节化学反应条件的优化--工业合成氨作业

1、合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（　　）

A．①②③④⑤　　　 B．①⑤　　　　C．①④⑤ D．只有⑤

2、某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N2和24 g的H2，此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H2和N2反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是（　　）

A．平衡时，N2物质的量是3.6 mol

B．平衡时，H2的物质的量是10.8 mol

C．平衡时，N2的转化率10%

D．NH3的体积百分含量是10%

3、关于氨的合成工业的下列说法正确的是（　　）

A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低

B．由于NH3易液化，N2、H2可循环使用，则总的说来氨的产率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃左右，目的是使平衡向正反应方向进行

D．合成氨工业采用10 MPa～30 MPa，是因该条件下催化剂的活性最好

4、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（　　）

A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等

B．恒温恒压时达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时减小

C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以反应向逆反应的方向移动

D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率

5、合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是

①减压　②加压　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出NH3　⑥补充N2或H2　⑦加催化剂　⑧减小N2或H2的量

A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑥⑦

6、下图是合成氨的简要流程示意图

沿X路线回去的物质是

A．N2和H2 B．催化剂 C．NH3 D．H2

7、下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是

A．氯碱工业　　B．接触法制硫酸 C．制造普通玻璃 D．工业合成氨

8、用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式：C＋H2O(g)CO＋H2，CO