下列有关说法中,不正确的是(　　)

A.负极电极反应为:Fe-3e-Fe3+

B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

解析:铜板和铁铆钉构成原电池,发生吸氧腐蚀时铁作负极,其电极反应为Fe-2e-Fe2+,故A错误。

答案:A

5.炒过菜的铁锅未及时洗净(菜的残液中含NaCl),第二天铁锅便出现红棕色锈斑(Fe2O3·xH2O)。请完成下列问题:

(1)该腐蚀属于　　　　　(填"化学"或"电化学")腐蚀。

(2)正极的电极反应是　　　　　　　　　　　　　。

(3)用电极反应、离子反应、化学反应方程式表示铁锈的形成过程。

解析:铁锅中含杂质碳,在NaCl残液中与Fe形成了原电池,发生了电化学腐蚀,Fe失去电子生成了Fe2+,O2得电子生成了OH-,两者生成Fe(OH)2,后被氧化成Fe(OH)3,最后转化为铁锈斑。

答案:(1)电化学

　　(2)2H2O+O2+4e-4OH-

　　(3)负极:Fe-2e-Fe2+,正极:2H2O+O2+4e-4OH-;离子反应式:Fe2++2OH-Fe(OH)2;化学方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O

6.如图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:

(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于　　　　腐蚀。

(2)若试管内液面上升,则原溶液呈　　　　　性,发生　　　　　　腐蚀,正极反应为　。

(3)若试管内液面下降,则原溶液呈　　　　　性,发生　　　　　　腐蚀,正极反应为　　　　　　。

答案:(1)电化学

　　(2)弱酸性或中　吸氧　O2+2H2O+4e-4OH-

　　(3)较强的酸　析氢　2H++2e-H2↑

三、金属的防护

7.下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是(　　)

A.在钢铁制品表面镀一层金属锌

B.将钢铁制品放置在潮湿处

C.在钢铁中加入锰、铬等金属,以改变钢铁结构

D.将钢铁制品与电源负极相连