C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

　　D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

　　解析：结合题给信息：氧化性强弱顺序Co2O3>Cl2>FeCl3>I2，可推知还原性强弱顺序I－>Fe2＋>Cl－>Co2＋，然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知A选项中Cl2应该先氧化I－后氧化Fe2＋，所以A选项错误。

　　二、非选择题

　　7．(1)在Cu＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。

　　Cu＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　__Cu＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)C失2e－，化合价升高，被氧化uSO4＋S得2e－，化合价降低，被还原O2↑＋2H2O__

　　(2)维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋\s\up7(维生素C(维生素C)Fe2＋

　　①在此变化中，Fe3＋被__还原__(填"氧化"或"还原"，下同)，维生素C是__还原__剂。

　　②若有56 g Fe3＋转化为Fe2＋，则维生素C__失__(填"得"或"失")__1__ mol电子。

　　解析：(1)在Cu＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，铜元素化合价升高，失电子被氧化，硫元素化合价降低，得电子被还原，电子转移的方向和数目可表示为

　　(2)①反应中铁元素的化合价降低，则Fe3＋作氧化剂，被还原。维生素C是还原剂；

　　②若有56 g Fe3＋转化为Fe2＋得1 mol电子，根据电子守恒，则维生素C失1 mol电子。

　　8．根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。

　　(1)氧化剂__Cl2__，还原剂是__NH3__。

　　(2)氧化剂与氧化产物的质量比为__213∶28__。

　　(3)当生成28 g N2时，被氧化的物质为__34__g。

　　(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为__8NH3－6e－===6NH＋N2__。

　　9．阅读下面信息，回答问题：

　　一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。

　　(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__B__。

A．Fe　　　 B．Fe2＋