错误。]

　　8．下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

　　【导学号：41722169】

　　A．10 mL 0.5 mol·L－1的CH3COONa的溶液与6 mL 1 mol·L－1的盐酸混合：[Cl－]＞[Na＋]＞[CH3COO－]＞[H＋]＞[OH－]

　　B．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHB溶液中：[HB－]＞[H2B]＞[B2－]

　　C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[OH－]＝[H＋]

　　D．pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液及NH4Cl溶液中：[NH4Cl]＜[(NH4)2Fe(SO4)2]＜[(NH4)2SO4]

　　C　[10 mL 0.5 mol·L－1的CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1的盐酸混合，发生反应，所得溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量之比为5∶5∶1，所以[Cl－]＞[Na＋]＞[H＋]，溶液呈酸性，[H＋]＞[OH－]，CH3COOH是弱酸，发生电离，但电离程度不大，所以[H＋]＞[CH3COO－]，故有[Cl－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]，A项错误；0.1 mol·L－1的NaHB溶液pH为4，说明HB－电离程度大于其水解程度，其电离生成B2－，水解生成H2B，所以[B2－]＞[H2B]，电离程度与水解程度均不大，故[HB－]最大，所以[HB－]＞[B2－]＞[H2B]，B项错误；硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性，则加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以[Na＋]＞[SO]，由物料守恒可知，[SO]＝[NH]＋[NH3·H2O]，所以[SO]＞[NH]，故[Na＋]＞[SO]＞[NH]＞[OH－]＝[H＋]，C项正确；(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl均是强酸弱碱盐，pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中：[(NH4)2Fe(SO4)2]＜[(NH4)2SO4]＜[NH4Cl]，故D项错误。]

　　9．完成下列与水解有关的问题：

(1)要求设计实验证明盐类水解是吸热过程，有四位学生分别做了以下实验