解析：由图可知：T2>T1，而温度升高平衡逆向移动，所以A正确，D错误；由图可知P2>P1，压强增大，平衡逆向移动，所以c＋d>a，C选项错误。

　　4．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ C ）

A.②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦

　　5．298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是(　B　)

　　A．v(正)>v(逆)

　　B．v(正)

　　C．v(正)＝v(逆)

　　D．v(正)、v(逆)大小关系不确定

　　6.反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是　(　C　)

　　A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小

　　B.该反应的化学平衡常数表达式为K=(c(FeO)·c(CO))/(c(Fe)·c(CO_2))

　　C.绝热容器中进行该反应,温度不再变化,则达到化学平衡状态

　　D.该反应的正反应是放热反应

解析：升高温度,可逆反应的正、逆反应速率都增大,A项错误;固体物质的浓度是定值,在平衡常数表达式中不出现固体物质的浓度,B项错误;根据题目提供的数据可知,温度升高,K值增大,故该反应的正反应是吸热反应,D项错误。