23.（15分）钠铝铁铜是人们生活中的重要金属元素，请按要求回答下列问题：

　　Ⅰ. 向500mLNaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，则原NaOH溶液的物质的量浓度为 ▲ ，此时生成H2标准状况下的体积为 ▲ 。

　　Ⅱ. 钠的某种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，这种物质与水反应的离子方程式为 ▲ ，当生成气体在标准状况下的体积为5.6L时，转移的电子数目为 ▲ (用NA表示)。

　　Ⅲ. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Fe3+，Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜，假设过程中涉及到的反应均充分进行。根据下列流程图，回答问题。

（1）操作a的名称是 ▲ 。

（2）加入试剂①后涉及的离子方程式是 ▲ ， ▲ 。

（3）加入的试剂②为 ▲ 。

（4）c操作是否为蒸发结晶 ▲ （填"是"或"否"），最终得到的FeSO4晶体可能含有的含有杂质阳离子是 ▲ 。

　　24.（12分） 铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合，把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

（1）【铁元素的分离】 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。

　　① 浸泡液检测不出铁元素的原因是 ▲ 。

　　② 滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、 ▲ 。

（2）【配制溶液】 将滤液配制成100 mL 溶液。

实验时需要选择合适的仪器完成【铁元素的分离】、【配制溶液】2个实验，下列仪器不必使用的是 ▲ 。

（3）【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案：

　　Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）3的质量进行分析。

请指出该测量方案是否可行及其理由 ▲ 。

Ⅱ. 比色法：流程示意如下：