第一单元　弱电解质的电离平衡

第2课时　电离平衡常数、水的离子积

1．下列数据不一定随温度升高而增大的是(　　)

A．活化分子百分数

B．化学平衡常数

C．弱酸或弱碱的电离平衡常数

D．水的离子积常数

答案　B

考点　电离平衡常数与电离度

题点　电离平衡常数表达式及其意义

2．已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝＝1.8×10－5，其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是(　　)

A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B．升高温度，K值增大

C．向醋酸溶液中加水，K值增大

D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K值增大

答案　B

考点　电离平衡常数与电离度

题点　电离平衡常数表达式及其意义

3．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw(25 ℃)＝1×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)

A．随着温度的升高，Kw变大，pH变小，呈酸性

B．35 ℃时，c(H＋)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D．水的电离是吸热的

答案　D

解析　由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大；25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；35 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7 mol·L－1；温度升高，c(H＋)和c(OH－)都增大，