答： 　　　　　　　　　　　 　　 。

10．物质在下列变化过程中克服的是：①分子间作用力 ②共价键 ③离子键。（填序号）

（1）冰融化 ，（2）液溴挥发 ，（3）食盐熔化 ，（4）电解熔融MgCl2制Mg ，（5）H2S受热分解成S和H2 ，（6）NaHSO4溶解于水 。

11．对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随 　 增大而 　 ，熔沸点也随之 　 。比较沸点：F2、Cl2、Br2、I2

　　 H2O、H2S、H2Se、H2Te

12．下列物质中，①氯化钾、②过氧化钠、③氢氧化钠、④氯气、⑤氯化氢、⑥二氧化碳、

⑦二氧化硅（填序号）

从微粒之间相互作用力看，存在共价键的是　　　　　　 　　　。存在离子键的是　　　　　　　　　　，存在分子间作用力的是　　　　　　　　。

13．金属镁在氮气中燃烧生成Mg3N2,它与水反应生成NH3和Mg(OH)2。请回答以下问题：

（1）Mg3N2的电子式可表示为 ，由 键组成。

（2）Mg3N2与盐酸反应生成 种盐，分别为 。

（3）NH4Cl的电子式为 ，NH3的电子式为 。

（4）r(N3-) r(Mg2+)(填">"、"="或"<")。

14．短周期中四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：

⑴写出D在C单质中燃烧时形成的化合物的电子式＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵写出A与C形成的化合物的结构式＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶A与B形成的化合物含＿＿＿＿＿＿＿键，称为＿＿＿＿＿＿＿化合物。

请写出几种你知道的由A、B组成的物质的结构式和名称＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷写出由A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿。

15．化合物A由周期不同的短周期元素X、Y按1：1组成，是良好的耐热冲击材料。

⑴X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为____________。

⑵X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

⑶一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为______________；

Z分子的结构呈________________。②A的化学式是__________________。

⑷X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是

________________________________________________________。