点睛：考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2X2O7中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值。

7.下列操作能达到实验目的或不影响实验的是

A. 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C. 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根

D. 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水

【答案】A

【解析】

容量瓶蒸馏水洗后未加干燥，溶液的体积并不变，浓度不变，故A正确；向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，故B错误；向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根或银离子，故C错误；蒸馏时应先通冷凝水再加热，故D错误。

点睛：

容量瓶使用前不用干燥；向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液至液体呈透明红褐色，制备Fe(OH)3胶体。

8.在一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是

A. 溶液中Ca2+数目增加 B. 溶液中Ca2+数目减少

C. 溶液中OH-浓度减少 D. 溶液中OH-浓度增大

【答案】B

【解析】

加入生石灰后，生石灰将结合一部分水而发生反应生成氢氧化钙。由于是饱合溶液，所以在水被消耗的同时，原来与这部分水共存的氢氧化钙溶质也会析出，剩余溶液仍为饱和溶液。溶液质量减小，溶液中溶质物质的量减小，溶液中Ca2+数目减少，故A错误、B正确；温度不变，所以浓度不变，溶液中OH-浓度不变，故CD错误。

点睛：

温度不变的条件下，饱和溶液蒸发溶剂，析出晶体后剩余的溶液仍然是饱和溶液，溶液浓度不变。

9.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是( )