A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

　　B.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

　　C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ

　　D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等

　　答案：C

　　解析：化学平衡已经建立，其正、逆反应的速率必定相等，A不符合题意；在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度瞬时不变，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B不符合题意；对于平衡状态Ⅰ，减小反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C符合题意；对同一种反应物而言，只要平衡移动，该物质的浓度一定会发生变化，D不符合题意。

　　4.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是　(　　)

　　A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中总压强不变

　　C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变

　　答案：B

　　解析：未指明正、逆速率,故A错误;容器的体积不变,反应过程中气体的总物质的量增大,总压强增大,故总压强不变时,说明达到平衡了,故B正确;反应过程中,氨气和二氧化碳的物质的量之比始终保持2∶1,故混合气体的平均摩尔质量始终保持不变,故C错误;氨气和二氧化碳的物质的量之比始终保持2∶1,氨气的体积分数为2/3,始终保持不变,故D错误。

　　5.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,能说明反应达到化学平衡状态的为　(　　)

　　A.断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成

　　B.混合气体的密度不变

　　C.混合气体的平均相对分子质量不变

　　D.N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态

　　答案：C

解析：断开N≡N键与生成N-H键是同一个反应方向,A不对;平均相对分子质量M ̅_r=m/n