答案：D

　　2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。

　　下列有关该电池的说法不正确的是(　　)

　　A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

　　B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

　　C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

　　D．电池充电时，阳极反应为

　　2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

　　解析：A项，由电池反应可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，发生还原反应，故Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe的化合价由0价变为＋2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe为负极，正确；B项，负极发生氧化反应，Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，正确；C项，阴极发生还原反应，Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，故错误；D项，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D项正确。

　　答案：C

　　2题变式

　　2－1.碱性锌锰电池的总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，下列说法不正确的是(　　)

　　A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH

　　B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2

　　C．电池工作时OH－向锌电极移动

　　D．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－

解析：放电时，Zn为负极，MnO2为正极反应物，电子从Zn流向MnO2，电流方向与电子流向相反，故B项错误。