B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2165kJ·mol-1。由于1mol水汽化需吸热44.0kJ,则3mol液态水全部汽化应吸热3mol×44.0kJ·mol-1=132kJ,所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热:2165kJ-132kJ=2033kJ,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧产生气态水放出的热量是0.5mol×2033kJ·mol-1=1016.5kJ。

答案:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2 165 kJ·mol-1　1 016.5

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1.下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　)

A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关

B.盖斯定律遵守能量守恒定律

C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

解析:化学反应的反应热只与反应体系的始态与终态有关,与反应途径无关。

答案:A

2.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　)

A.A→F　ΔH=-ΔH6

B.A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

解析:F→A,ΔH=+ΔH6,A→F,ΔH=-ΔH6,A项正确;其余三项根据盖斯定律易判断出B、C两项正确,D项错误。

答案:D

3.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kJ热量。已知单质碳燃烧热的ΔH为-Y kJ· mol-1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为(　　)

A.-(5X-0.5Y) kJ· mol-1

B.-Y kJ· mol-1

C.-(10X-Y) kJ· mol-1

D.+(10X-Y) kJ· mol-1

解析:由3.6gC与6.4gO2完全反应,可知生成CO2与CO的物质的量之比为1∶2。设36gC按此方式反应,则生成1molCO2和2molCO,单质碳燃烧热的ΔH为-YkJ·mol-1,则1molC与O2生成CO的反应热为-1/2(10X-Y)kJ·mol-1,即-(5X-0.5Y)kJ·mol-1,A项正确。

答案:A

4.已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)　ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量(　　)