综上所述，本题选C。

【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 1 mol N2所含有的原子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C. 500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA

D. 0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等

【答案】C

【解析】

试题分析：A、氮气是由2个氮原子构成的，所以1 mol N2所含有的原子数为2NA，A不正确；B、标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即22.4 L水不是1mol，含有的水分子数不是NA，B不正确；C、500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量＝0.5L×1.0mol/L＝0.5mol，其中钠离子的物质的量＝0.5mol×2＝1.0mol，即所含钠离子的数为NA，C正确；D、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子的物质的量＝0.5mol×4＝2mol，2NA个CO2分子中所含有的氧原子物质的量＝2mol×2＝4mol，二者原子数不相等，D不正确，答案选C。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算

5.标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是

A. 体积大小: ④>③>②>① B. 原子数目: ③>①>④>②

C. 密度大小： ④>②>③>① D. 质量大小： ④>③>②>①

【答案】B

【解析】

【详解】标准状况下，①6.72L NH3物质的量为：6.72/22.4=0.3mol，②1.204×1023个 H2S物质的量为：1.204×1023/6.02×1023=0.2mol；③6.4g CH4 物质的量为：6.4/16=0.4mol；④0.5mol HCl

A. 在同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此，体积大小: ④>③>①>② ，错误；