C．既有氧化性又有还原性 D．既无氧化性又无还原性

　　解析：选C。在题中的氧化还原反应中硫元素的化合价既升高又降低，所以硫既表现还原性又表现氧化性。

　　9．汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为10－5kg·m－3的空气中停留1～2天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问：

　　(1)该同学应用了硫单质的________的性质(从氧化还原反应的角度回答)。

　　(2)写出所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

　　(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

　　解析：当向碎汞上撒上一层硫粉时，发生反应Hg＋S===HgS，从氧化还原反应的角度考虑，此方法应用了硫单质的氧化性。除汞与S反应外，其他金属单质如Fe、Cu、Al、Zn等都可与S发生反应。

　　答案：(1)氧化性　(2)Hg＋S===HgS

　　(3)Fe＋S\s\up7(△(△)FeS、2Cu＋S\s\up7(△(△)Cu2S(答案合理即可)

　　10．(1)黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3C\s\up7(点燃(点燃)K2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是________，每生成1 mol CO2转移________mol电子。

　　(2)在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。

　　①有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　②混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　③不时有火星从混合物中射出：________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　解析：(1)该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂；C元素化合价由0价升高到＋4价，因此每生成1 mol CO2转移4 mol电子。

　　(2)S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2；混合粉末变红并放热生成黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS；有火星放出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4。

　　答案：(1)S、KNO3　4

　　(2)①S＋O2\s\up7(△(△)SO2

　　②Fe＋S\s\up7(△(△)FeS

　　③3Fe＋2O2\s\up7(△(△)Fe3O4

　　[能力提升]

　　11．关于硫的叙述正确的是(　　)

　　A．消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉

　　B．3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物

　　C．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可用酒精洗涤，也可用热的NaOH溶液清洗

　　D．黑火药爆炸的反应中，硫元素化合价降低，表现还原性

解析：选A。S与Hg常温下反应生成HgS，是无毒物质，可以消除Hg污染，A对；S与Cu发生反应：2Cu＋S\s\up7(△(△)Cu2S,6.4 g Cu与1.6 g S反应生成8.0 g Cu2S，最终得到8.0 g Cu2S和1.6 g S的混合物，B错；硫黄微溶于酒精，C错；硫的化合价降低，表现氧化性