(3)HCl＋NH3===NH4Cl　(4)共价键　共价键和离子键

解析　X为双原子单质分子且共价键最多，X为N2；甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙，丙为铵盐；甲分子中含10个电子，乙分子中含18个电子，甲为NH3，乙为HCl。

[基础过关]

1．含有共价键的离子化合物是(　　)

A．H2O2 B．CaCl2

C．CCl4 D．NaOH

答案　D

解析　A项，H2O2是只含共价键的共价化合物，错误；B项，CaCl2是只含离子键的离子化合物，错误；C项，CCl4是只含共价键的共价化合物，错误；D项，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，正确。

2．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　)

①6和8　②12和17　③20和9　④11和17

A．①③ B．①② C．②③ D．③④

答案　C

解析　在元素周期表中，ⅠA、ⅡA族的金属与ⅥA、ⅦA族非金属元素间可形成离子键，含离子键的化合物就是离子化合物。6和8形成的是CO2,12和17形成的是MgCl2,20和9形成的是CaF2,11和17形成的是NaCl。

3．根据物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是(　　)

A．水溶液能导电的化合物

B．由金属元素和非金属元素组成的化合物

C．在熔化状态下能导电的化合物

D．熔点高的物质

答案　C

解析　A项，共价化合物在水溶液中可能导电，如HCl；B项，由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物，而某些金属性较弱的金属与非金属元素可能形成共价键，如AlCl3；C项，共价键在熔化状态下不断裂，在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物；D项，熔点高的物质可能是共价化合物，如二氧化硅。

4．下列分子的电子式书写正确的是(　　)