中，碳原子2s轨道中的1个电子激发到2p空轨道，这样形成了4个未成对电子，C不正确；N原子最外层2p轨道上共有3个未成对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成NH3，此时共价键饱和，D正确。

4．(不定项)下列叙述错误的是(　　)

A．离子键没有方向性和饱和性，共价键也没有方向性和饱和性

B．金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的"自由电子"与金属阳离子的相互作用，使得体系的能量大大降低

C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

D．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物

答案　AC

解析　C项，配位键在形成时，由成键原子的一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，错误；NH4Cl是不含金属元素的离子化合物且是由三种不同的非金属元素组成的，D项正确。

题组二　共价键的分类及判断

5．下列说法正确的是(　　)

A．p轨道之间以"肩并肩"方式重叠可形成σ键

B．p轨道之间以"头碰头"方式重叠可形成π键

C．s轨道和p轨道以"头碰头"方式重叠可形成σ键

D．共价键是由两个原子轨道以"头碰头"方式重叠形成的

答案　C

解析　A项，应形成π键；B项，应形成σ键；C项，"头碰头"重叠即形成σ键；D项，形成共价键的两原子轨道既可"肩并肩"重叠又可"头碰头"重叠。

6．(2018·无锡高二期中)下列物质的分子中既含有σ键又含有π键的是(　　)

①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥

C．①③⑤ D．③⑤⑥

答案　D

解析　共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键和一个π键，共价叁键中含有一个σ键和两个π键。HCl的结构式为H-Cl，H2O的结构式为H-O-H，H2O2的结构式为H-O-O-H，则HCl、H2O、H2O2分子中均只含σ键；N2的结构式为N≡N，C2H4的结构简式为CH2==CH2，C2H2的结构简式为CH≡CH，则N2、C2H4、C2H2分子中均含σ键和π键