水的电离，可知②中水的电离程度最大，A错误；溶液①中既有水的电离平衡，也有碳酸氢根离子的电离平衡，B错误；电荷守恒式应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，C错误；由于酸性强弱顺序为HCO

　　5．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中CH3COO－的百分比[n(CH3COO－)占n(CH3COO－)与n(CH3COOH)总和的百分数]随NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)

　　A．W点时：c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

　　B．加入NaOH溶液10 mL时：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

　　C．加入NaOH溶液20 mL时：c(OH－)＋c(CH3COO－)－c(H＋)＝0.05 mol·L－1

　　D．当溶液pH＝7时：c(Na＋)<0.05 mol·L－1

　　答案　A

解析　加入NaOH溶液的体积未知，无法求出CH3COO－的浓度，但W点时n(CH3COO－)＝×20×10－3×0.1＝10－3 mol，此时溶液体积一定大于20 mL，所以c(CH3COO－)一定小于0.05 mol·L－1，A错误；加10 mL NaOH溶液时，溶液中CH3COOH与CH3COONa物质的量相等，因为CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，此时c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；加20 mL NaOH溶液时，恰好与CH3COOH完全反应生成CH3COONa，根据溶液中电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L－1，C正确；