解析:由题意知,任意状态时v正(O2)∶v正(NO)=5∶4,达平衡时v正(NO)=v逆(NO),故A项正确;生成NO和消耗NH3都表示正反应速率,B项错;平衡时增大容器体积,各物质的浓度都减小,所以正、逆反应速率都减小,C项错;在反应的任意状态总有v正(NH3)∶v正(H2O)=4∶6,即3v正(NH3)=2v正(H2O),D项错。

答案:A

10.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是 (　　)

A.X2为0.4 mol·L-1,Y2为1.2 mol·L-1

B.Y2为1.0 mol·L-1

C.X2为0.3 mol·L-1,Z为0.2 mol·L-1

D.Z为0.6 mol·L-1

答案:A

11.在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0,n(NO)随时间的变化如下表:

时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是　　　　。

用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=　　　　。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。

A.v(NO2)=2v(O2)

B.容器内压强保持不变

C.v逆(NO)=2v正(O2)

D.容器内密度保持不变

解析:该反应达到平衡时,n(NO)=0.007mol,此时n(NO2)=0.013mol,其浓度变化量为0.0065mol·L-1,所以表示NO2的变化曲线是b;0~2s内v(NO)=(0"." 020mol"-" 0"." 008mol)/(2L×2s)=0.003mol·(L·s)-1,则v(O2)=1/2v(NO)=1/2×0.003mol·(L·s)-1=1.5×10-3mol·(L·s)-1。

　　(2)中A表示的是同一方向的速率,在任何时候都成立,而D中容器的体积及气体的总质量都不变,气体的密度也始终不变。

答案:(1)b　1.5×10-3 mol·(L·s)-1

　　(2)BC

B组

1.一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:

①体系的压强不再发生变化