(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量：________________________。

(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量：____________________。

(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：____________________。

答案　(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1

(2)C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

(3)NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)

ΔH＝－226.7 kJ·mol－1

解析　已知反应物的物质的量及放出或吸收的热量，要写出热化学方程式，关键是要确定与方程式中的化学计量数相对应的ΔH。

(1)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O，相应的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1。

(2)1 mol C(石墨)与H2O(g)反应吸收131.3 kJ热量，则相应的热化学方程式为C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

(3)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，则1 mol NH3发生催化氧化反应放出的热量为226.7 kJ。相应的热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906.8 kJ·mol－1或NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－226.7 kJ·mol－1。

7．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将__________(填"偏大""偏小"