(2)反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)。

　　A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

　　B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

　　C．降低温度

　　D．在其他条件不变时，减小容器的容积

　　(3)某温度下， SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。

　　2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)(填">"、"<"或"="), B点的化学平衡常数是______。

　　(4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

　　①tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如下图所示的变化，则改变的条件是________。

　　A．体积不变，向容器中通入少量O2

　　B．体积不变，向容器中通入少量SO2

　　C．缩小容器体积

　　D．升高温度

　　E．体积不变，向容器中通入少量氮气

　　②若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动(填"向正反应方向"、"向逆反应方向"或"不") ，再次达到平衡后，n(SO3)的取值范围是_____________。

　　24．亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)。

　　(1)氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

　　①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1

　　②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)　K2

　　③2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)　K3

　　则K3＝________(用K1和K2表示)。

(2)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酰氯的结构为Cl-N===O)：

化学键 N≡O Cl-Cl Cl-N N===O 键能/(kJ·mol－1) 630 243 a 607 　　则2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)反应的ΔH和a的关系为ΔH＝_______kJ·mol－1。

　　(3)按投料比2∶1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图(a)所示：

　　①该反应的ΔH________(填">""<"或"＝")0。

　　②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为________。

　　③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝________(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。

　　(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，在n(NO)/n(Cl2)＝1.5时达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图(b)中D、E、F三点中的________点。

　　25．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

　　(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ·mol-1

　　反应Ⅲ：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297 kJ·mol-1

反应Ⅱ的热化学方程式：____________________。