二、填空题: 本题共 5 个小题，共 52 分。

17．(10 分)现有下列 10 种物质：①H2SO4 ②空气 ③Fe ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥H2O

⑦碘水 ⑧CuSO4·5H2O ⑨饱和的 MgCl2 溶液 ⑩Fe(OH)3 胶体

⑴以上 10 种物质中属于混合物的有 ；属于氧化物的 是 ；属于酸的是 ；属于碱的 是 ；(以上各空均填相应物质的序号)

⑵将④通入到⑤溶液中的现象

⑶请写出实验室中制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式 ，将制备好的 Fe(OH)3 胶体装入 右图装置进行实验，接通直流电源一段时间后发现阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色逐渐变浅，由上 述现象可得到的结论是

18．(8 分)在 0 ℃、101kPa 时，某气体是由两个原子构成的双原子分子，在相同条件下，该气体对氢气的 相对密度为 d，现取 V L 该气体，试回答下列问题(阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，以下各空用含相关字 母的代数式表示。)：

(1) 该气体的摩尔质量为 g / mol

(2) 在标准状况下 V L 该气体物质的量为 mol，所含原子个数为 。

(3) 该气体在标准状况下的密度为 g / L。

(4) 在标准状况下 V L 该气体溶于 0.5 L 纯水(密度为 1.0 g / cm3)中恰好形成该温度下的饱和溶液(假设该气 体与水不反应)，试求所得溶液中溶质的质量分数为 。 若所得溶液的密度为 ρg / cm3， 则该溶液中溶质物质的量浓度为 mol / L。

19．(10 分)某化学兴趣小组的同学在一次实验中需要用到 240ml 浓度为 0.92mol/L 的稀硫酸，但是他们发 现实验室中只有质量分数为 98%的浓硫酸；为了完成实验，请你帮助该小组的同学配制浓度为 0.92mol/L 的稀硫酸，然后回答下列问题：

已知：98%的浓硫酸的密度为 1.84g/cm3

⑴在实验过程中为了能顺利的完成该实验，所选仪器除了用到烧杯、玻璃棒、量筒、试剂瓶外还必需要的 仪器有 。

⑵通过计算所需浓硫酸的体积为 ml，如果实验室有 10mL、20 mL、50 mL 的量筒，你应该选 择 的量筒。

⑶该实验的操作步骤为①计算 ②量取 ③稀释 ④ ⑤转移 ⑥ ⑦加水、定容 ⑧摇匀 装入试剂瓶并贴上标签；请根据你所学知识完成上述步骤④ 和⑥ 。

⑷如果配制过程中其它操作均正确，请分析以下操作对所配溶液浓度有无影响？(请填"偏高""偏低"或"无 影响")

①量取浓硫酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使所配溶液浓度

②若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度

③容量瓶没有干燥就直接将溶液转移至容量瓶