B． 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

　　C． 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

　　D． 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

　　15．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

　　A． Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

　　B． b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

　　C． a点Kw的数值比c点Kw的数值大

　　D． b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

　　16．硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:

时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol n(SO3)/mol 0 0.200 0.100 0 10 0.190 0.095 0.010 15 0.160 0.080 0.040 20 0.160 0.080 0.040 25 0.150 0.150 0.050 　　根据表中数据，下列判断正确的是

　　A． 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

　　B． 15~20 min内，正、逆反应速率不相等

　　C． 工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率

　　D． 20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量

　　17．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是

　　A． 该温度高于25℃

　　B． 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

　　C． 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

　　D． 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

　　18．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是

　　A． 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

　　B． 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

　　C． 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

　　D． 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

　　19．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 　　A． 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

　　B． 因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在低温下自发进行

　　C． 根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9

　　D． 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小

20．在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是