该反应的化学方程式为______________。该反应的还原剂是______。

　　第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

　　(1)写出此反应的化学方程式：____________________________________________。

　　(2)如何由上述所得产物中获取金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式。

　　实验步骤：_____________________________________________________________。

　　化学方程式：____________________________________________________________。

　　(3)钛和钛的合金被誉为"21世纪最有发展前景的材料"，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的"生物相容性"。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是________。

　　A．用来做保险丝

　　B．用于制造航天飞机

　　C．用来制造人造骨

　　D．用于家庭装修，做钛合金装饰门

　　11．某化学兴趣小组按照下列方案进行"由含铁废铝制备硫酸铝晶体"的实验：

　　步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

　　步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。

　　步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

　　步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

　　请完成以下问题：

　　(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______、____________等玻璃仪器。

　　(2)步骤1过滤的目的是__________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)当步骤2中的溶液pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是_________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　12．某研究性学习小组选用一种硬铝合金(主要含铝，其次是镁、硅、铜)进行实验探究。向1.500 g样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体1 736 mL(标准状况下)。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量CO2，滤出沉淀。将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550 g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。