参考答案

1、答案：A

试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，它一定是纯净物，能电离出离子，氢氧化钠固体符合电解质的条件，A对，二氧化碳气体不能电离出离子，B错，铜丝是单质，不属于电解质，C错，氨水是混合物，不属于电解质。选A。

2、答案：B

A、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B、碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸钠是电解质，B正确；

C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误；

3、答案：B

试题分析：电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知：c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)。A．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故A不选；B．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为3：2：2，则c(Na+)≠c(Br-)+c(Cl-)，故B选；C．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故C不选；D．Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故D不选，故选B。

4、答案：D

A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，但是有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，比如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，就不是中和反应，故A错误；B.有同种元素组成的纯净物叫做单质，含有同种元素的物质包括了纯净物和混合物，比如：石墨和金钢石组成的物质是由碳元素组成的混合物，故B错误；C.带电的微粒可能是离子，电子也带电，但不是离子，质子带电，也不是离子，故C错误；D.混合物是由不同种物质组成的，溶液包括溶质和溶剂，所以是混合物，故D正确；答案选D。

5、答案：B

分析：电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，据此解答。

详解：A. Fe是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；

B. NaCl溶于水能电离出离子而导电，属于电解质，B正确；

C. CO2不能电离出离子，属于非电解质，C错误；

D. KNO3溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案选B。

6、答案：C

碳是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；氯化钾溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；氢氧化钠的水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质，故C正确；稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故D错误。

7、答案：B

分析：考查离子的共存。CO32－与H+不能大量共存； Cl－与Ag＋不能大量共存；SO42－与Ba2＋不能大量共存。

详解：由题意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。C、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；B、Al3+与H+、SO42－、Cl－离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；D、Ba2+、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀