3p能级有一个空轨道的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，A项不符合题意；．M层全充满而N层为4s2的原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，B项符合题意；核外电子总数是最外层电子的5倍的元素只有Br,C项不符合题意；2p能级有一个未成对电子的基态原子的价电子为2s22p1 或 2s22p5，D项不符合题意。

7.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是(　　)

①最外层有3个电子的原子　②价电子有3个电子的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④价电子有3个未成对电子的原子

A. ②③ B. ①④ C. ②④ D. ①③

【答案】D

【解析】

【分析】

p区元素包括元素周期表中IIIA族元素~0族元素，包括了除氢以外的所有非金属元素和部分金属元素，价电子构型为ns2np1-6。

【详解】最外层有3个电子的原子的价电子排布式为ns2np1，一定属于p区元素；价电子有3个电子的原子的价电子排布式可能为属于p区元素的ns2np1，也可能为属于d区元素的 (n-1)d1ns2；最外层有3个未成对电子的原子的价电子排布式为ns2np3，一定属于p区元素；价电子有3个未成对电子的原子的价电子排布式可能为为属于p区元素的ns2np3，也可能为属于d区元素的(n-1)d3ns2, 一定属于p区元素的是①③，故选D。

8.下列实验现象及结论正确的是

A. 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)

B. 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者

C. Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3

D. 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者

【答案】C

【解析】

【分析】

A、硝酸银足量、氯化钠少量，则反应后有剩余的硝酸银，加入碘化钾后，碘离子与剩余的硝酸银反应，无法达到实验目的；