都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确。

9．下列解释实验事实的方程式不准确的是(　　)

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：

CH3COOHCH3COO－＋H＋

B．"NO2球"浸泡在冷水中，颜色变浅：

2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0

C．少量铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．向H2CO3溶液中滴入石蕊试液，溶液变红：

H2CO3H＋＋HCO

解析：选C。硝酸具有氧化性，能将铁氧化为铁离子，铁离子显黄色，因此反应后溶液呈现黄色。

10．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填"大于"、"等于"或"小于")10。请说明理由________________。

解析：增大c(NH3·H2O)，反应NH3·H2ONH＋OH－平衡右移，根据勒夏特列原理，平衡移动的结果只是减弱这种改变但并不能消除，即1 mol·L－1的NH3·H2O的电离度不是0.1 mol·L－1的10倍，而是比10倍要小。

答案：小于　NH3·H2O是弱碱，溶液越稀，NH3·H2O的电离程度越大

11．将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为____________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3 mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________，温度升高Ka将________(填"变大"、"不变"或"变小")。

解析：c(CH3COOH)＝＝0.1 mol/L

因为　　　　CH3COOH CH3COO－　＋　H＋

起始(mol/L) 0.1　　 0　　　　1

平衡(mol/L)　0.1－1.4×10－3　1.4×10－3　1.4×10－3

所以Ka＝

＝＝1.99×10－5。

答案：0.1 mol·L－1　1.99×10－5　变大

12．在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分