则1 mol C4H10(g)充分燃烧放出热量为161.9 kJ×16＝2 590.4 kJ。

　　10．写出下列反应的热化学方程式：

　　(1)16 g硫磺在氧气中完全燃烧生成二氧化硫气体时放出148.6 kJ的热量：________________________________________________________________________。

　　(2)1 mol固体炭与水蒸气作用生成一氧化碳气体和氢气时吸收131.3 kJ的热量：________________________________________________________________________。

　　(3)1 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出56 kJ的热量：

　　________________________________________________________________________。

　　(4)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量：

　　________________________________________________________________________。

　　答案：(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－297.2 kJ·mol－1

　　(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

　　　　　　　　　　　　　　　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

　　(3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

　　　　　　　　　　　　　　　　ΔH＝－896 kJ·mol－1

　　(4)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

　　　　　　　　　　　　　　　　ΔH＝－534 kJ·mol－1

　　11．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

　　　　　　　　　　　　　　　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

　　CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

　　某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量分别为________________。

　　解析：由题意知：反应生成3.6 g H2O(l)，故H2的物质的量为＝0.2 mol。0.2 mol H2完全燃烧放出的热量为×0.2 mol＝57.16 kJ，故CO完全燃烧放出的热量为113.76 kJ－57.16 kJ＝56.6 kJ，所以CO的物质的量为＝0.2 mol。

　　答案：0.2 mol、0.2 mol

　　[能力提升]

12．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时若氧气不足则生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。