B．升温有利于氨的生成

C．使用催化剂促进氮的转化

D．增大压强，不利于氨的生成

8.下列除去杂质的实验方法不正确的是 (　　)。

A．除去Na 2 CO 3 固体中的少量NaHCO 3 ，置于坩埚中加热

B．除去SO 3 中的少量SO 2 ，可通入适量的O 2

C．除去合成氨中生产的NH 3 中的N 2 、H 2 ，可采用降温的方法

D．纯碱生产中所得的NH 4 Cl和NaHCO 3 混合物，可采用结晶过滤的方法分离

9.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)，673 K、30 MPa下n(NH 3 )和n(H 2 )随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 (　　)。

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t 1 时刻)和点e(t 2 时刻)处n(N 2 )不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t 1 时刻，n(H 2 )比上图中d点的值大

10.在合成氨的过程中，加入催化剂的作用是（　　）。

A．能加快反应速率，促进平衡向合成氨方向移动

B．能提高氮气、氢气的转化率，使原料得到充分利用

C．能提高氨的平衡浓度

D．加快正逆反应速率，缩短达到平衡所需时间

11. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是 A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE) 2 的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N 2 ＋3H 2 →2NH 3 ，有关说法正确的是

A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

13.合成氨的反应采用400～500 ℃温度的原因是（　　）。

A．温度太低反应速率太小