(4)使用时必须检验是否漏水的有　　　　　(填编号)。

(5)编号为⑧的仪器上标有　　　　　　　、　　　　　　　和　　　　　　　。

解析:回答(3)时应注意:只有试管能直接加热,烧杯、烧瓶都要垫石棉网加热,分液漏斗、容量瓶、量筒等不能加热。

答案:(1)分液漏斗　(2)②⑥　(3)③　(4)⑥⑧　(5)温度(20 ℃)　容量(×× mL)　刻度线

9.实验室用固体烧碱配制500 mL 0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液。

(1)需称量　　　　 g烧碱,应放在　　　　(填仪器名称)中称量。

(2)配制过程中,不需要的仪器是　　　　(填写代号)。

A.烧杯 B.量筒

C.玻璃棒 D.1 000 mL容量瓶

E.漏斗 F.胶头滴管

G.500 mL试剂瓶

(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是　。

(4)在容量瓶中确定溶液体积的过程中,最后加入少量水的做法是

　。

解析:所需溶质的质量m(NaOH)=500 mL×10-3 L·mL-1×0.100 0 mol·L-1×40 g·mol-1=2.0 g,配制过程中所需仪器有:烧杯、量筒(用来粗略量取溶解溶质所需水的体积)、玻璃棒、胶头滴管、500 mL试剂瓶(用来盛装配制好的标准溶液)、托盘天平、药匙、500 mL容量瓶。定容时应该用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与刻度线相切。

答案:(1)2.0　烧杯

　　(2)DE

　　(3)托盘天平、药匙、500 mL容量瓶

　　(4)用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切时停止加水

B组

1.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

硫酸　化学纯(CP)(500 mL)

品名:硫酸

化学式:H2SO4

相对分子质量:98

密度:1.84 g·cm-3

质量分数:98%

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

C.该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49%

D.取该硫酸100 mL,则浓度变为原来的1/5

解析:该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1。等体积时,水的质量小于硫酸的质量,故该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%。

答案:B

2.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)