A. 将25℃ pH=7的NaCl溶液加热至80℃

B. 常温下,pH=2的NaHSO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合

C. 常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合

D. 常温下,0.1mol·L-1的NaAlO2溶液和0.1mol·L-1的HCl溶液按体积比1:4混合

【答案】B

【解析】

【分析】

A．升高温度促进水电离，溶液中c（H＋）增大；

B、常温下，pH=2的NaHSO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠和水；

C、常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余；

D、常温下,0.1mol·L-1的NaAlO2溶液和0.1mol·L-1的HCl溶液按体积比1:4混合，生成氯化钠、氯化铝和水，氯化铝水解后呈酸性。

【详解】A．升高温度促进水电离，溶液中c（H＋）增大，则溶液的pH小于7，故A错误；

B、常温下，pH=2的NaHSO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠和水，硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH=7，故B正确；

C、常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故B错误；

D、常温下,0.1mol·L-1的NaAlO2溶液和0.1mol·L-1的HCl溶液按体积比1:4混合，生成氯化钠、氯化铝和水，氯化铝水解后呈酸性，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断，解题关键：明确溶液中的溶质及其性质，易错点A，升高温度促进水电离，溶液的pH小于7，但溶液仍然呈中性，难点D，NaAlO2和酸反应与酸的量有关．

4.下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：

化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16